下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A選；
B．該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，故B不選；
C．該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的形成和斷裂，故C不選；
D．該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒即可解答，注意化學(xué)鍵斷裂和形成方式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一．
（1）可用NH3還原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為
 
．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
則CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
 
（用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）
（3）將CO和NO2通過(guò)燃料電池轉(zhuǎn)化為CO2和N2，可實(shí)現(xiàn)除污和發(fā)電，該電池以Na2O為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖所示，用電解方法消除酸性廢水中的NO3-，電源正極為
 
（填“a”或“b”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、C5H12有四種同分異構(gòu)體；
B、C2H6與C5H10一定是同系物；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的己烷約為22.4L
D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名稱；為2，2，5-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B、NaHCO2與Al2（SO4）3混合泡沫滅火劑
C、配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
D、實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種
B、H-O鍵鍵能為463 kJ?mol-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ
C、將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱
D、室溫下，V1 L pH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是（　�。�
A、電子數(shù)B、化學(xué)鍵數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是（　　）
A、V（A）：V（B）的值
B、V（A）（或V（B））的值
C、A（或B）的物質(zhì)的量
D、鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaClO3的溶解是放熱過(guò)程
B、由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
C、可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為，其合成途徑如下：完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，有機(jī)物A與撲熱息痛的式量相差
 
．
（2）貝諾酯所含的含氧官能團(tuán)是
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是（填選項(xiàng)編號(hào)）
 

A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          
B．能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)                      
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)．
（5）符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個(gè) ②苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位的支鏈 ③含有2個(gè)甲基．

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