【題目】下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是

A. KHSO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. NH4NO3

【答案】A

【解析】

A. KHSO4=K++H++ SO42-，因電離而呈酸性，故A正確；

B. CH3COO-水解使得溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C. HCO3-電離程度小于水解程度，故NaHCO3溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D. NH4+水解使得溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)是酸

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C.電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子有OH－的化合物是堿

D.鹽只能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子

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已知：煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過(guò)程中不反應(yīng)）外，還可能含有________（填化學(xué)式）。電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為_______極。

(4)工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為_____________。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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