下列離子方程式正確的是
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+Ba2++OH-    BaCO3↓+H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析：
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
④對③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是____________。
(2)通過上述實(shí)驗(yàn)操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．在pH=5的CH3COONa與CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C．在與鋁反應(yīng)能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D．除去氯化鎂溶液中的Fe3+需向溶液中加入適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子
Na＋   H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X                  
(2)B溶于水后的電離方程式為                                      
(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是                              
(4)B與C反應(yīng)的離子方程式：                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD． Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：         
A．Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4B．2Na + Cl22 NaCl
C．NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3D．2KClO32KCl + 3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)及其應(yīng)用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：                      ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：                                
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定不含的物質(zhì)是           ，可能含有的物質(zhì)是           （以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ，
第②反應(yīng)步中離子方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                       （   ）
A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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