從物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列關(guān)于200mL溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
B、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
C、含NaOH 1 g
D、含NaOH 0.1 mol
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；
B、根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；
C、根據(jù)m=cvM來計算；
D、根據(jù)n=cv來計算；
解答： 解：A、因溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，所以這200mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故A正確；
B、因溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，所以這200mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故B錯誤；
C、因m=cvM=1mol/L×0.2L×40g/mol=8g，故C錯誤；
D、因n=cv=1mol/L×0.2L=0.2mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，需要注意的是溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
Ⅱ．實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．如圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為
 
．需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（2）操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有
 
，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．寫出步驟②中與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往氯化鋁溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”），寫出對應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C．C與適量的CO2反應(yīng)生成D，與過量的CO2反應(yīng)生成E．E加熱能生成D．試斷：
（1）A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
（寫化學(xué)式）
（2）按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
   E加熱生成D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：OC段
 
，DE段
 
，EF段
 
．
（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（3）B的值為
 
mol，C的值為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中配制250mL 0.20mol?L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A、
試管
B、
錐形瓶
C、
容量瓶
D、
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應(yīng)后生成H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）生成H2的質(zhì)量．
（2）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中H+、Fe2+和
SO
2-
4
的物質(zhì)的量濃度各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含鉻（Cr）工業(yè)廢水的原理是將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．已知轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+.2價）的實驗流程如下：

（1）實驗室中操作1所用的玻璃儀器名稱是
 
．
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
．
（3）步驟①中預(yù)處理的關(guān)鍵是
 
．
（4）步驟②中電解時，陽極的材料是
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
，電解液中Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為
 
．
（5）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
的含量≤0.1000mg/L，用
 
滴定管取上述溶液X 20.00mL，調(diào)節(jié)pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，則上述電解法處理后的廢水中每升含
+6
Cr
的質(zhì)量為
 
mg．

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