Question

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO₂、O₂的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO₃的物質的量應為（ ）
A．8mol
B．6mol
C．5mol
D．4mol

Answer 1

【答案】分析：反應平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO₂、O₂的物質的量分別為8mol和5mol，產(chǎn)生SO₂、O₂的物質的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，說明改變溫度平衡向逆反應方向移動，設改變溫度后轉化的SO₃的物質的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO₂、O₂的物質的量的增大量，進而表示與原平衡時SO₂、O₂的物質的量，根據(jù)原平衡時SO₂、O₂的物質的量的之比為3：2列方程計算x值，進而計算原平衡時SO₃的物質的量，平衡時SO₃的物質的量減去改變溫度轉化的SO₃的物質的量為新平衡SO₃的物質的量．
解答：解：改變溫度達到新的平衡時，SO₂、O₂的物質的量分別為8mol和5mol，產(chǎn)生SO₂、O₂的物質的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，說明改變溫度平衡向逆反應方向移動，
設改變溫度后轉化的SO₃的物質的量為xmol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol   0.5xmol    xmol
故（8mol-xmol）：（5mol-0.5xmol）=3：2，解得x=2，
故原平衡時SO₂的物質的量=8mol-2mol=6mol，
則原平衡時SO₃的物質的量=6mol×=10mol，
故改變溫度，到達新平衡SO₃的物質的量=10mol-2mol=8mol，
故選A．
點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，根據(jù)SO₂、O₂的物質的量比例關系判斷平衡移動方向是解題的關鍵．