Question

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說法正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用