將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為
1
3
×12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；
若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2，據(jù)此解答．
解答： 解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為
1
3
×12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10mL×
4
5
=8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL×
1
5
=1.2mL，即原混合氣體中O2的體積為1.2mL；
故選D．
點評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；寫出檢驗氨氣的一種化學(xué)方法是：
 
．
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得．
①寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣環(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A、②③⑤B、①②③
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�
A、冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品
C、施肥時，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年11月12日在北京發(fā)布了《中美氣候變化聯(lián)合聲明》，碳捕獲和封存技術(shù)成為了一個熱點環(huán)境問題．

（1）燃燒前捕獲是其中方法之一，以CH4燃燒為例，涉及反應(yīng)如下：
①CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）△H=-206.2KJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）=C02（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）某研究小組在實驗室測得海水中CO32- 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線如圖1．根據(jù)曲線的變化．可歸納出曲線變化的規(guī)律：
 
．其它條件相同時，溫度越高，海水中CO32-濃度越小，請在圖中補充溫度為T2時的曲線（T1＜T2）．
（3）250℃時，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4．發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2C0（g）+2H2（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（4）高溫電解技術(shù)可將釋放的C02轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO2+H20
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為
 
，電極b連接Y為電源的
 
極（填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

115°C時，兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，1L混合烴再與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴不符合此條件的是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H4
C、C2H4和C3H4
D、C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)．根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、柑橘屬于堿性食品
B、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C、氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是一種重要的化工原料，結(jié)合所學(xué)的知識完成下列各題．
（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是
 
．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體．
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，而且所有碳碳鍵完全相同．
（2）寫出實驗室制取硝基苯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、由MgCl2制取Mg是放熱過程
B、熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C、常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D、由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1

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