甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。

（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
．
實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時(shí)間濃度（mol/L）溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min
．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=
25
25
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱△H有無影響，
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。

實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。

（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。

（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

(1)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                                。
(2)實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝__________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響____________（填有影響或無影響）。

(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。

請(qǐng)寫出發(fā)生的電極反應(yīng)式正極：                                             、

                      負(fù)極：                                             

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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