水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－


答案　C

解析　逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項(xiàng)，Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.125 mol Fe2＋被氧化

B．x＝2

C．Fe2＋、S2O都是還原劑

D．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．H＋、Fe3＋、SO、I－

B．H＋、NH、HCO、NO

C．Ag＋、K＋、Cl－、SO

D．K＋、AlO、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　)

A．NH、NO、Na＋、SO

B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO

C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO

D．NH、Li＋、OH－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。

A．導(dǎo)電性變化不大

B．導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

C．導(dǎo)電性明顯減弱

D．導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)

(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(　　)

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)

(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面的排序不正確的是              (　　)。

A．晶體熔點(diǎn)的高低：>

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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