【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

【答案】B

【解析】

相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

則，解得x=1mol。

A．N2的平衡濃度為，故A正確；

B．2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為=0.5molL-1min-1，故B錯誤；

C．充入2mol CO和1mol NO2，且按2：1反應(yīng)，則反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等，故C正確；
D．平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，平衡后再向容器中充入2mol CO和1mol NO2，若達到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變，但該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確。

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個

B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2

D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，該有機物能發(fā)生（　�。�

①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質(zhì)為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學(xué)方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為_____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)

B

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案