反應A(g)十2B(g)===C(g)的反應過程中能最變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B．正反應活化能大于逆反應活化能

C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJ•mol-1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是

A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150 0C時用電火花點燃，充分反應后容器內(nèi)壓強為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為( )

A．1:2:3 B．2:1:6 C． 2:1:3 D． 1:2:6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共價鍵所提供的電子)

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_____(填序號)

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

A．y1.2

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的說法中，正確的是

A．當5NA個電子轉移時，該反應放出650kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300kJ的能量

C．當2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量

D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構型是 。 （2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式 。

（3）有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是 反應（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應設計成原電池，應采用 作為負極材料，正極的電極反應式為 ，若有1mol電子流過導線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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