【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. SO3體積分數(shù)：甲 > 乙

B. 平衡常數(shù)：甲>乙

C. 反應放出的熱量：甲<乙

D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質的量相等

【答案】A

【解析】A. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應屬于氣體物質的量減少的反應，反應后價的體積減小，則乙相當于甲平衡后增大體積，壓強減小，平衡逆向移動，則SO3體積分數(shù)：甲 > 乙，故A正確；B. 溫度相同，平衡常數(shù)：甲=乙，故B錯誤；C. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應屬于氣體物質的量減少的反應，反應后價的體積減小，則乙相當于甲平衡后增大體積，壓強減小，平衡逆向移動，反應放出的熱量減少，反應放出的熱量：甲＞乙，故C錯誤；D. 甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應屬于氣體物質的量減少的反應，反應后價的體積減小，則乙相當于甲平衡后增大體積，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化硫的物質的量，甲＜乙，若保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，二氧化硫的物質的量更大，不可能使甲乙容器中SO2物質的量相等，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業(yè)，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質（不溶于酸堿）。某小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的制備流程：

已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。

（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。

（4）調pH為2-3時所加的酸是________。

（5）操作b為調節(jié)溶液的pH，若經(jīng)過操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過程中，陽極的電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

B. 2.0gD2O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目一定為3NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

(1)實驗前需進行的操作是_______________________________

(2)寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應方程式____________________________________________

(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;

(4)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為______________

(5)當D中產(chǎn)生______(用字母填寫)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變　

B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去

則裝置D的作用為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是(　　)

A. H2B. Na2O

C. CH4D. KOH

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