【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

【答案】A

【解析】

根據(jù)n＝計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出VL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c＝計(jì)算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。

ag SO42的物質(zhì)的量為：n（SO42）＝＝mol，則2VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3＋的物質(zhì)的量為：n（Fe3＋）＝n（SO42）＝mol×＝mol，VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe3＋）＝×mol＝mol，稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe3＋）＝＝molL1，故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過(guò)程中，電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)況）的氯氣。試計(jì)算：

①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

②求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？___

③被氧化的HCl的質(zhì)量？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）

①②③④⑤⑥

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫(xiě)字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱(chēng)量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線

E．用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。

(1)已知：H2SeO3為二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用離子交換樹(shù)脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時(shí)，發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R為離子交換樹(shù)脂的樹(shù)脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)木炭包覆納米零價(jià)鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃，保持2 h，過(guò)程中木屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價(jià)鐵。制備木炭包覆納米零價(jià)鐵過(guò)程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。

②木炭包覆納米零價(jià)鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO32-的還原過(guò)程。SeO32-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，其電極反應(yīng)式為________。

(3) 綠銹[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表陰離子，Ⅱ、Ⅲ表示鐵元素的價(jià)態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時(shí)結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ，使得綠銹成為一種良好的除硒劑。

①結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO32-。寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ組成的綠銹對(duì)SeO32-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________。

③廢水的初始pH會(huì)對(duì)綠銹去除SeO32-的效果產(chǎn)生影響，關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增大至11時(shí)，SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為負(fù)極

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大

C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案