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【題目】將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是( )

A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

【答案】A

【解析】

試題分析：1.56gAl(OH)3沉淀的物質的量為=0.02mol，氫氧化鋁中n(OH-)=0.06mol，60mL1molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=0.06L×1molL-1=0.06mol，60mL3molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=0.06L×3molL-1=0.18mol，根據氫氧根的物質的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，設此AlCl3溶液的溶質的物質的量為x，則：

Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

X 3x x x-0.02 x-0.02

根據消耗的堿的物質的量可知，3x+(x-0.02)=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的濃度為=1mol/L，故選A。

練習冊系列答案
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（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO） －t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是 ；當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條是 。

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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL 時，則金屬粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

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（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：____________。

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