Question

20．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質(zhì)）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
實驗室制取Z的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，應(yīng)是鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)或是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)，則Z為Al（OH）₃，M為Al₂O₃，實驗室常用鋁鹽與氨水制備氫氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到Al．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、、，
故答案為：或 ；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，應(yīng)是鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)或是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)，則Z為Al（OH）₃，M為Al₂O₃，
沉淀消失的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
實驗室常用鋁鹽與氨水制備氫氧化鋁，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷等，難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期律的遞變規(guī)律．