Question

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．次氯酸鈉：NaClO=Na⁺+ClO^-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號，電離方程式為：NaClO=Na⁺+ClO^-；
（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

解答 解：（1）①硫酸氫鈉固體，是強(qiáng)電解質(zhì)； ②冰醋酸是弱電解質(zhì)； ③蔗糖是非電解質(zhì)； ④氯化氫氣體是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑤硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑥氨氣是非電解質(zhì)； ⑦次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；所以屬于弱電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)是③⑥，
故答案為：②；③⑥；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號，電離方程式為：NaClO=Na⁺+ClO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；NaClO=Na⁺+ClO^-；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案為：小于；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關(guān)鍵．