【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)(t1+10)s 時,A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________

a.到達t1時刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:

實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實驗②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問題:

(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是 ______________________,t2~t3速率變化的主要原因是 ______________________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________

(3)某同學(xué)認為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認為是否正確?_________(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。_________

a、若不正確,請說明原因: 。

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式

【答案】 3A+B2C mol·L-1·s-1 75% bc 反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 隨反應(yīng)進行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速度減慢 Fe3+氧化性大于H+,所以鋅先與Fe3+反應(yīng),故氫氣量減少 正確 2H+ + 2e-=H2

【解析】Ⅰ、(1)由圖象可知A、B的濃度降低,A、B為反應(yīng)物,A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,C的濃度增大為生成物,C的濃度變化量為0.4mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,故反應(yīng)方程式為:3A+B2C;故答案為:3A+B2C;

(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率V===mol/(Ls),故答案為: mol/(Ls);

(3)(t1+10)s 時,平衡沒有發(fā)生移動,所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故答案為:75%;

(4)a.到達t1時刻該反應(yīng)達平衡但沒有停止,故錯誤;b.在t1時刻之前,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率,故正確;c.在t1時刻達平衡,正逆反應(yīng)速率相等,所以C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故正確;故選:bc;

II、(1)開始溫度起主要作用,純鋅與稀鹽酸反應(yīng),放出熱量,溫度升高,t1t2速率加快;后期c(H+)起主導(dǎo)作用,隨著反應(yīng)進行c(H+)降低,t2t3反應(yīng)速率減慢,故答案為:反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;隨反應(yīng)進行,鹽酸的濃度減小較大,反應(yīng)速度減慢;

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng),導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少,生成氫氣量減少,故答案為:Fe3+氧化性大于H+,所以鋅先與Fe3+反應(yīng),故氫氣量減少;

(3)實驗③中鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅,生成的銅與鋅形成了原電池,鋅為負極,銅為正極,負極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,H+在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,故答案為:正確;2H++2e-=H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1k1、k2、k2表示平衡常數(shù)的表達式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250CNH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使紫色石蕊試液變紅。已知:

請回答下列問題:

A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ G的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

G的酯類同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有_____________________種,寫出其中核磁共振氫譜中有種峰,峰的面積之比等于6:3:1的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________、_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的,宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過高,會使宇航員困乏,呼吸頻率加快,嚴重的還會窒息,為解決此問題,應(yīng)在航天倉中加入( )

ANa2O2 BNa2CO3

CNaOH D高壓氧氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2 , 消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是(
A.Ag
B.FeI2
C.SO2
D.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖( ),下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是( )

A. 它和蒽( )同屬于芳香烴,兩者互為同系物

B. 聯(lián)苯的一氯代物有4種

C. 1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),也容易被強氧化劑(如:酸性KMnO4溶液)氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①~⑦元素中金屬性最強的元素是___________(用元素符號表示)。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(4)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(5)第116號元素(元素符號Lv)被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為垃,該元素在元素周期表中的位置是_____________,屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”),若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則其化學(xué)式為_______。

(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )

A.鈉的熔點較低 B.鈉的密度小于水 C.鈉的硬度較小 D.鈉的還原性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、 煤焦油和焦?fàn)t氣

B. 石油裂化是為了獲得更多的汽油

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%

D. 甲烷、 汽油、 酒精都是可燃性烴, 都可作燃料

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同步練習(xí)冊答案