6.5g鋅跟100mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl）、n（H2），再利用c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：6.50g鋅的物質(zhì)的量為：
6.5g
65g/mol
=0.1mol；
令HCl的物質(zhì)的量為x，生成氫氣的物質(zhì)的量為y，則：
Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑
1     2        1
0.1mol x       y 
所以x=
0.1mol×2
1
=0.2mol，y=
0.1mol×1
1
=0.1mol
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）標(biāo)況下所生產(chǎn)的氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g，加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g，求；
（1）反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量，
（2）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0
則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同．如圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KA
 
KB（填“＞、=、＜”）．根據(jù)以上兩條曲線，寫(xiě)出其中一條變化規(guī)律：
 
．
（3）在280°C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣，A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15mol?L-1，計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入
 
極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某亞鐵鹽的化學(xué)是可表示為（NH4）aFeb（SO4）c，取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶解于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g，該亞鐵鹽樣品中a：c的比值為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　　）
A、2，8，18，32，32，18，8
B、2，8，18，32，50，8
C、2，8，18，32，18，8
D、2，8，18，32，50，18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　�。�
A、鈣和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLH2與Cl2的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl．所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（　�。�
A、b=
a
22.4
B、b＜
a
22.4
C、b＞
a
22.4
D、b≥
a
11.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，由水電離產(chǎn)生的總的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、S2-、CH3COO-、Na+、Cs+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)
B、F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大
C、離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變
D、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物

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