Question

（13分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性。則

①該溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O。反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 。

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，則處理后的廢水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

Answer 1

（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2分，寫“=”不給分）

（2）MOHM++OH_（2分，寫“=”不給分）

（3）①>（2分）②NaHA溶液顯堿性，說明HA_的水解程度大于其電離程度。（2分）

（4）①1:6（2分）②6（3分）

【解析】

試題分析：（1）明礬凈水是因為溶液中的鋁離子水解成氫氧化鋁膠體有吸附性，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。（2）二者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)生成鹽，溶液顯酸性說明堿為弱堿，所以電離方程式為MOHM++OH-。（3）①溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解出的H2A濃度大于電離出的A2－濃度。②NaHA溶液顯堿性，說明HA_的水解程度大于其電離程度。（4）①每摩爾Cr2O72-反應(yīng)過程中得到6摩爾電子，而每摩爾硫酸亞鐵失去1摩爾電子，所以二者比例為1:6。②根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]＝c((Cr3＋)c(OH-)3，所以c(OH-)3=6.0×10－31/6.0×10－7=10-24，c(OH-)=10-8mol·L－1，則氫離子濃度=10-14/10-8=10-6mol·L－1，所以溶液的pH=6（3分）

考點：鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離，難溶電解質(zhì)的溶度積。