Question

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NM

（2）比較t₂、t₃時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大�。ㄓ肰_正、V_逆表示），t₂時(shí)刻

V_正＞V_逆

；t₃時(shí)刻

V_正=V_逆

；
（3）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

0.5

mol/（L?min）．
（4）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫(xiě)出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法

升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）首先判斷各時(shí)間時(shí)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系；
（3）根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）從外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增多，則N為反應(yīng)物，M為生成物，
且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，
故答案為：2NM；
（2）t₂時(shí)刻，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故V_正＞V_逆，t₃時(shí)刻各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則V_正=V_逆，
故答案為：V_正＞V_逆；V_正=V_逆；
（3）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：v（M）=

2mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），
故答案為：0.5mol/（L?min）；
（4）升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度都能增大反應(yīng)速率，
故答案為：升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算以及影響反應(yīng)速率的因素等問(wèn)題，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)與正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．