【題目】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。

(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入(“+”或“”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

(4)試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,

H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為 KJ

【答案】(12分)

(1)242kJ·mol-1 (2分)

(2)大于 (2分)

(3)(1分)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0 kJ/mol(3分)

43Q2+Q3Q14分

【解析】

試題分析:

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量。根據(jù)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=484kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1

(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0,石墨生成金剛石是吸熱的,則說明石墨的能力比金剛石的能量低,能量越低越穩(wěn)定。則穩(wěn)定性:石墨大于金剛石。

(3)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱,ΔH為“-”。②燃燒熱是將1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0 kJ/mol。

4)①由×3③-①可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-(3Q2+Q3-Q1) kJ/mol,所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整個過程中放出的熱量為(3Q2+Q3-Q1) kJ。

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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

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A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應(yīng)為:Zn2e+2OH═ZnOH2

D. 該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極

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【題目】下列關(guān)于硫酸的說法正確的是(
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性,故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強,利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.泥水
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C.NaCl溶液
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