【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A.

制取并純化氨氣

向濃氨水中加入生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 濃溶液中滴加稀 溶液，觀察現(xiàn)象

C.

比較 與 的溶度積大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時(shí)，再滴加相同濃度的 溶液，觀察現(xiàn)象

D.

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時(shí)分別加入 溶液、 溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.是酸性氧化物，含水蒸氣的能被吸收，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化，無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C. 兩者均為白色難溶物，無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.濃度相同，濃度不同，只要觀察哪個(gè)先褪色即可，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是

選項(xiàng)

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫，E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團(tuán)名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（5）已知：同一個(gè)碳原子若連有兩個(gè)—OH時(shí)，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置部分夾持裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（制取氨氣的反應(yīng)原理：）

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）A裝置N元素的化合價(jià)是_______該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：_______。

（2）用固體與足量反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質(zhì)量為

（3）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，原因是：___________________．

（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________________．

（5）如果氨氣泄漏，你應(yīng)采取的急救措施是：___________________．

（6）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

（拓展應(yīng)用）

（7）某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有_______性質(zhì)填序號(hào)。

還原性極易溶于水與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)_______填“氧化性”或“還原性”。

（9）請(qǐng)你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時(shí)刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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