Question

（2012?德陽(yáng)模擬）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（　�。�

A．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

C．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：根據(jù)濃度與pH的關(guān)系來(lái)判斷堿和酸的強(qiáng)弱，再利用濃度和等體積混合判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，利用鹽的溶液中弱酸根離子的水解來(lái)比較離子濃度的大�。�

解答：解：由0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，若為強(qiáng)堿pH應(yīng)等于13，則BOH是一個(gè)弱堿，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²，

c(H+)

Kw c(H+)

=10¹²，c（H⁺）=0.1mol/L，則HA是一個(gè)強(qiáng)酸，
因此兩者等物質(zhì)的量混合反應(yīng)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成鹽BA，
A、因B⁺能水解，則c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，則c（B⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B、因溶液不顯電性，即電荷守恒式為c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C、因B⁺能水解，則c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），，故C不正確；
D、由溶液的電荷守恒式c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒式：c（A^-）=c（B⁺）+c（BOH），兩者之和可得：c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，然后利用鹽類水解的知識(shí)即可解答．