Question

9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

Answer 1

分析 （1）AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達到飽和狀態(tài)，所以溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}}{\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$；
（2）AgCl是水溶液中存在溶解平衡，AgCl電離銀離子和氯離子，銀離子或氯離子都抑制AgCl溶解，但硝酸銀溶液中銀離子濃度最大；在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$；
（3）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量．

解答 解：（1）AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達到飽和狀態(tài)，所以溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}}{\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.77×1{0}^{-10}}$=4.8×10^-7，
故答案為：4.8×10^-7；
（2）AgCl是水溶液中存在溶解平衡，AgCl電離銀離子和氯離子，銀離子或氯離子都抑制AgCl溶解，硝酸銀是可溶性強電解質(zhì)，雖然抑制氯化銀溶解，但硝酸銀在水溶液中的溶解度大，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大；在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.77×1{0}^{-10}}{0.2}$mol/L=8.85×10^-10mol/L；
故答案為：⑤；8.85×10^-10mol/L；         
（3）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299．

點評 本題考查以離子濃度大小比較為載體考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意溶度積常數(shù)的靈活運用，易錯點是（2）中銀離子濃度最大溶液判斷，很多同學(xué)往往因為硝酸銀溶液抑制氯化銀溶解而認為硝酸銀溶液中離子濃度很小而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大．