6.已知Ag(NH32++2H+═Ag++2NH4+.今有一白色固體,可能由K2SO4、Al2(SO43、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成.為確定該白色固體組成,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取白色固體少許,加入適量蒸餾水充分振蕩,得到無色透明溶液;取少許無色透明溶液,滴加適量稀硝酸,有白色沉淀生成.
(1)按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析,有兩種可能:
①若肯定含有的物質(zhì)為2種,它們是Al2(SO43、KOH;
②若肯定含有的物質(zhì)為3種,它們是AgNO3、NH4Cl、KOH;
(2)若要確定白色固體的組成是①還是②,仍需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3,若沉淀溶解則組成為①,若沉淀不溶解,則組成為②..

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)“取少許無色透明溶液,滴加適量稀硝酸,有白色沉淀生成”可知,白色沉淀可能是氯化銀或氫氧化鋁;因此如果含有氯化銨,則“得到無色透明溶液”中得到的是Ag(NH32+,所以一定含有KOH、AgNO3;如果得到的是氫氧化鋁沉淀,則“得到無色透明溶液”中得到的是AlO2-,因此實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解取少許無色透明溶液,滴加適量稀硝酸,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是AgCl或氫氧化鋁;因此如果含有氯化銨,則“得到無色透明溶液”中得到的是Ag(NH32+,所以一定含有KOH、AgNO3;如果得到的是氫氧化鋁沉淀,則“得到無色透明溶液”中得到的是AlO2-,因此實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,原溶液中一定含有Al2(SO43、KOH,
(1)①若肯定含有的物質(zhì)為2種,則生成的沉淀為氫氧化鋁,白色固體中一定含有的物質(zhì)為:Al2(SO43;KOH,
故答案為:Al2(SO43;KOH;
②若肯定含有的物質(zhì)為3種,則生成的沉淀為氯化銀,原白色固體中一定含有的物質(zhì)為:AgNO3、NH4Cl、KOH,
故答案為:AgNO3;NH4Cl;KOH;
(2)氯化銀不溶于稀硝酸,氫氧化鋁能夠溶于稀硝酸,所以若要確定白色固體的組成是①還是②,方法為:向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3,若沉淀溶解則組成為①,若沉淀不溶解,則組成為②,
故答案為:向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3,若沉淀溶解則組成為①,若沉淀不溶解,則組成為②.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)與推斷,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是( 。
A.Fe(NO33溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.向Mg(HCO32溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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14.CO2 和CH4 是兩種主要的溫室氣體,以CH4 和CO2 為原料太陽能制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是目前緩解溫室效應(yīng)的研究方向.回答下列問題:

(1)由CO2 制取C的太陽能 工藝如圖1所示.
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;>2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑,則每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
(2)一定條件下,CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣(CO、的混合氣體),其可用于合成多種液體燃料.
已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.7kJ•mol-1
(3)CO2催化加氫可合成低碳烯烴.起始時(shí)在0.1MPa下,以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比將反應(yīng)物充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,保持壓強(qiáng)不變,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示.
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O(填化學(xué)式),該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v(A)、v(B)的大小關(guān)系為v(A)<v(B).B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(B)<(填“>”“<”或“=”)K(C).
③為提高CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是舉1種).

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1.在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,下列說法正確的是( 。
A.XY3一定是離子化合物
B.若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m±4
C.X和Y可屬同一周期,也可屬于兩個(gè)不同周期
D.XY3一定不屬于同一主族

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11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過量空氣(O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
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B.將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)$\frac{m{N}_{A}}{14}$
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D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有機(jī)化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是(  )
A.苯酚溶液顯弱酸性
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C.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而苯甲醇不能
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16.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(  )
A.半導(dǎo)體材料碳化硅B.超導(dǎo)材料銅鋅合金
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