(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn(m≠n,X和Y不同時為弱電解質(zhì)的對應(yīng)離子),將一定量的該鹽溶于適量的水中。

(1)若測得溶液的pH為3,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)若該鹽水溶液的pH為11,則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

 

(1) Xn+ + nH2O X(OH)n + n H+

(2) Ym-+ H2O HY(m – 1)- + OH-

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種可溶性鹽,知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種.現(xiàn)做以下實驗:
①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍色.
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象.
(1)根據(jù)上述事實,推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為:
A
AgNO3
AgNO3
   B
CuSO4
CuSO4
   C
Na2CO3
Na2CO3
   D
BaCl2
BaCl2

(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓,CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓,CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設(shè)計方案流程如下:
試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
引流
引流

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
 (填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的
HCl
HCl
、
Na2CO3
Na2CO3

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3
CaCO3
BaCO3
BaCO3
(填化學(xué)式)
(4)在第⑨步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會引入新的雜質(zhì)KCl
會引入新的雜質(zhì)KCl
.寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年貴州省遵義四中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn(m≠n,X和Y不同時為弱電解質(zhì)的對應(yīng)離子),將一定量的該鹽溶于適量的水中。
(1)若測得溶液的pH為3,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)若該鹽水溶液的pH為11,則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn(m≠n,X和Y不同時為弱電解質(zhì)的對應(yīng)離子),將一定量的該鹽溶于適量的水中。

(1)若測得溶液的pH為3,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)若該鹽水溶液的pH為11,則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

 

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