下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:
c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

B

解析試題分析:A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸根離子水解,溶液顯堿性,且碳酸根的水解以第一步水解為主,因此所得溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(OH) >c(HCO3),A不正確;B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,反應(yīng)中醋酸鈉過量,所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液,且三種的濃度相等,呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H),B正確;C、氨水是弱堿,鹽酸是強堿,因此室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水,反應(yīng)中氨水過量,溶液顯堿性,因此所得溶液中:c(NH4)>c(Cl)>c(OH) >c(H),C不正確;D、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸根水解,溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),D不正確,答案選B。
考點:考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )

A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是

A.若a≤b,混合液的pH一定小于7
B.若a=2b,則混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
C.混合液中,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)一定成立
D.當(dāng)混合液的pH>7時,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液顯酸性
C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
D.汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說正確的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9

A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl) >c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時,粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(     )

選項



實驗結(jié)論

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3與AgCl的濁液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+ H+ CO32
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
D.溫度升高,c(HCO3)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO32-)=c(H)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃ 時,水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤       B. 混合液中:c(HA)+c(A)=a mol·L-1  
C.  a = b                      D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH)+c(A)

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