【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應,生成0.1mol O2,則電子轉移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

【答案】B

【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中,過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-20價,根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉移0.2NA個電子;B.1個氨基(-NH2)中含電子9個;

C.有機物C3H6可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴,若為環(huán)烷烴不含碳碳雙鍵;D.沒有給出溶液體積大小,無法計算NaClO的物質的量。

A,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中,過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-20價,根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉移0.2NA個電子,故A錯誤;

B,1個氨基(-NH2)中含電子9個,1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA,故B正確;

C,42g有機物 C3H6的物質的量為=1mol,C3H6為烯烴,烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA,C3H6也可以為環(huán)烷烴,故C錯誤;

D.沒有給出溶液體積大小,無法計算,故D錯誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有反應:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”)。

(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________。

(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。

(3)在收集氨氣時,試管口一團棉花的作用是_________________________。

(4)一位學生用制得的氨,按上圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。

(5)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設計上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質,反應后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C.氯化氫和硝酸銀溶液

D.氯化氫和酚酞溶液

②該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是____________。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。

①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度_______(偏高偏低無影響”,)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________

(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:

請回答下列問題:

(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:_________________________。

(2)轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6,說明該反應能發(fā)生的理由:__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實驗室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一種復雜難溶物,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數(shù)分別是 a% b%的兩種溶液,則a b 的關系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗,將裝置中的 AlCl3 溶液滴入裝置濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

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