5．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si		B．
用于分離I2和NH4Cl
C．
裝置能組成Zn、Cu原電池		D．
用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，應先除去鹽酸，且不能用鹽酸；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解；
C．根據(jù)原電池的構成條件和工作原理來回答；
D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，應先除去鹽酸，且比較非金屬的強弱應用最高價氧化物的水化物，用鹽酸不能比較Cl和C的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解，則圖中裝置不能分離混合物，故B錯誤；
C．該裝置可以構成Zn、Cu原電池，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、物質的分離、原電池以及中和滴定等知識，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關實驗方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2．為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應產物為CaSO4，寫出上述兩種途徑有關的化學方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．950mL    111.2gB．500mL   117g
C．1 000mL   117gD．任意規(guī)格   111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關金屬及其化合物說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．每轉移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．
插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．
插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕
C．
燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的就是Na2CO3
D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A．中毒反應中亞硝酸鹽是氧化劑
B．維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒
C．中毒反應中Fe3+是還原產物
D．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

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