Question

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗。

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 酸式 80% bc

【解析】（1）配制250mL溶液一定濃度的氫氧化鈉溶液，需要玻璃儀器有：燒杯，膠頭滴管，玻璃棒、250mL容量瓶，此操作還需要250mL容量瓶；正確答案：250mL容量瓶。

（2）鹽酸溶液顯酸性，腐蝕橡膠，只能用酸式滴定管進行盛裝；正確答案：酸式。

（3）三次滴定消耗鹽酸分別為：20.10 mL 、20.00 mL、 19.90 mL；平均消耗鹽酸20.00 mL；c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)= 0.10×20.00×10-3÷25×10-3=0.08mol/L, 燒堿樣品的純度為=0.08×250×10-3 ×40 /1.00=0.8；正確答案：0.8或80%。

（4）滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測液的溶質(zhì)的量，對結(jié)果無影響，a錯誤；

盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，造成標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高，b正確；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗鹽酸的量增大，測定結(jié)果偏高，c正確；在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，造成消耗鹽酸的體積減少，測定結(jié)果偏低，d正確；正確答案：bc