【題目】已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2－二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順?lè)串悩?gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（ ）

A. 1－丁烯 B. 2－甲基－1－丙烯 C. 2－丁烯 D. 1－丙烯

【答案】C

【解析】1，2﹣二氯乙烯可以形成順?lè)串悩?gòu)，具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

A．1﹣丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．2﹣甲基﹣1﹣丙烯為CH2=CH（CH3）CH3，其中C=C連接相同的2個(gè)H，不具有順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．2﹣丁烯C=C連接相同的氫原子，其中C=C連接不相同的H原子，具有順?lè)串悩?gòu)，故C正確；

D．1﹣丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是 ．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是 ．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）

①

②

③

④

⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷

C.用水鑒別乙醇、溴苯和甲苯D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素在人體中含量最多的是（ ）

A.ZnB.CaC.CuD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請(qǐng)回答
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)B：C： ．
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪項(xiàng)不是組成生物體的大量元素（ ）

A.CB.NC.MgD.Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（雙選）下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素都是多糖，它們是同分異構(gòu)體

B. 纖維素遇濃硝酸就能發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝化纖維

C. 蔗糖溶液與麥芽糖溶液可用銀鏡反應(yīng)加以鑒別

D. 葡萄糖溶液與果糖溶液可用新制氫氧化銅加以鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol

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