Question

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L�。�

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%��；　　

（4）生成D的反應(yīng)速率為　0.2mol/（L•min）�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．.
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x． （2）平衡濃度c=計(jì)算； （3）根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率． （4）反應(yīng)速率V=計(jì)算得到．
解答：	解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C物質(zhì)的量0.8mol               3A（氣）+B（氣）=xC（氣）+2D（氣） 起始量（mol） 2        2       0        0 變化量（mol） 1.2     0.4     0.4x       0.8 平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8       0.8 （1）依據(jù)上述計(jì)算可知0.4x=0.8，x=2； 故答案為：2； （2）B的平衡濃度==0.8mol/L； 故答案為：0.8mol/L； （3）A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%； 故答案為：60%； （4）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，生成D的反應(yīng)速率=C的反應(yīng)速率==0.2mol/（L•min）， 故答案為：0.2mol/（L•min）．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．