Question

【題目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)寫出氣體A的電子式 ，氣體C的結(jié)構(gòu)式 。

(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。

(3)根據(jù)上述實驗 (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說明理由 ；過程④中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說明理由 。

Answer 1

【答案】

(1) ；

(2)CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O；

(3)能；由過程①可知原溶液中一定存在CO32-，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈電中性，則一定含K+；不能；由于過程①向原溶液中引入Cl-，所以過程④中的現(xiàn)象不能證明原溶液中含Cl-。

【解析】

試題分析：向其中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO32-離子，則不存在Cu2+、Ca2+、Al3+離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有K+離子；向溶液A中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al(OH)3，則原溶液中含有AlO2-離子；濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SO42-離子；向濾液C中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl-離子，。

(1)氣體A為二氧化碳，電子式為，氣體C為氨氣，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；

(2)過程①中的離子方程式有CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O，故答案為：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O；

(3)根據(jù)上述實驗?zāi)艽_定原溶液中存在K+，因為過程①可知原溶液中一定存在CO32-，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈電中性，則一定含K+；過程④中的現(xiàn)象不能證明原溶液中存在Cl-，因為在第一步中加入鹽酸，故答案為：能；由過程①可知原溶液中一定存在CO32-，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈電中性，則一定含K+；不能；由于過程①向原溶液中引入Cl-，所以過程④中的現(xiàn)象不能證明原溶液中含Cl-。