Question

已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄====H⁺+  H⁺+，完成下列問題：

（1）Na₂SO₄溶液顯_________________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是_____________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol ·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.c()+c()+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c()

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

D.c(Na⁺)=2c()+2c()

(3)如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()__________0.029 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是____________________。

（4）0.1 mol ·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_____________________。

Answer 1

（1）堿性  +H₂O+OH^- 

（2）BCD 

（3）＜  H₂SO₄第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了的電離 

（4）c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

解析：H₂SO₄的第一步電離是完全的，按強電解質(zhì)處理，H₂SO₄的第二步電離是可逆的，按弱電解質(zhì)處理。