Question

現(xiàn)有濃度0.1 mol·L^-1的五種電解質(zhì)溶液①NA₂CO₃  ②NAHCO₃  ③NAAlO₂  ④CH₃COONA  ⑤NAOH

已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是_______________（填編號）。

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是_______________（填編號）。

（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生無色無味氣體的是_______（填編號）。

（4）將上述①②③④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）④②①③⑤（2）⑤（3）①②（4）++H₂O====Al(OH)₃↓+

解析:

本題指明①濃度相同0.1 mol·L^-1  ②CO₂+2+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

（1）酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大。則pH由小到大的順序是④②①③⑤，即CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃＜NaAlO₂＜NaOH

相同的多元弱酸，其酸式鹽的水解程度小于正鹽的水解程度。（2）稀釋相同的倍數(shù)，則NaOH的pH變化最大，因為NaOH完全電離。

（3）與AlCl₃反應(yīng)的有①②③⑤，但能產(chǎn)生氣體的是①②。

2Al³⁺+3+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

（4）兩兩混合能反應(yīng)的是NaHCO₃和NaAlO₂。

++H₂O====Al(OH)₃↓+