Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

1. A.
   A>B>C>D      
2. B.
   C>A>B>D      
3. C.
   A>C>D>B   
4. D.
   B>D>C>A

Answer 1

C
考查金屬性強(qiáng)弱比較。比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)
4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可以判斷選項(xiàng)B是正確的。答案選C。