把6.2gNa2O溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：據(jù)n=
m
M
計(jì)算6.2g Na2O的物質(zhì)的量，溶于水生成NaOH，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：6.2g Na2O的物質(zhì)的量為：
6.2g
62g/mol
=0.1mol，
氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)Na元素守恒可得：n（NaOH）=2×0.1mol=0.2mol，
故所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
故答案為：2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意氧化鈉溶于水后溶質(zhì)為NaOH即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各晶體按熔點(diǎn)由低到高排列的是（　�。�
A、H2、N2、O2、Cl2
B、HF、HCl、HBr、HI
C、Li、Na、K、Rb
D、KCl、KBr、KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="l205lyf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號(hào)）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“地康法”制氯氣的反應(yīng)為：4HCl+O2 
CuCl2
△
2Cl2+2H2O．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
210
84
PO是釙的一種稀有的放射性核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A、42B、84
C、126D、210

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示的裝置，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為
 

（2）C中PH值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)寫出生成該氣體的電極反應(yīng)式
 
B中電解總 反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL 1mol/L的KCl，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極．
D、向2.0 mL濃度均為0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rw
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D、四種元素均可與氫元素形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；陰離子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陽(yáng)離子
 
含有陰離子
 

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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