【題目】已知Cr(OH)3是類(lèi)似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線(xiàn)N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像以及溶度積常數(shù)分析可知pH相同時(shí)溶液中鋁離子濃度小于鉻離子濃度，所以曲線(xiàn)N表示的濃度變化，故A正確；

B.根據(jù)圖像分析可知在和混合懸濁液中滴加NaOH溶液，先溶解，故B正確；

C.在和共沉淀的體系中，故C正確；

D.鋁離子沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液中鉻離子濃度為，因此不能通過(guò)調(diào)節(jié)pH實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過(guò)110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

第4步：濾渣用稍過(guò)量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng)p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 （填名稱(chēng)）。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫(xiě)出F 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.對(duì)2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過(guò)程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是____（填化學(xué)式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說(shuō)明原因 _____。

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