2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極D．銅片上的電極方程式：2H++2e-=H2↑

分析 根據(jù)金屬的活潑性知，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答．

解答 解：A．該原電池中，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe作負(fù)極，銅作正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，電流方向與電子流向相反，故C錯(cuò)誤；
D．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式：2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動(dòng)方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Mg（OH）2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲減少M(fèi)g（OH）2固體的量，可以加入少量的（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．MgSO4固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率為100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCHO．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．化合物Ⅱ不可以與金屬Na反應(yīng)生成氫氣
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烴
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行
C．天然氣屬于可再生能源和一次能源
D．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用有助于降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)；⑤酯化反應(yīng)．
（2）D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為：羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．提高反應(yīng)物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息回答以下問(wèn)題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示，已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可以發(fā)生如圖一系列的反應(yīng)，按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）寫(xiě)出物質(zhì)的名稱C：乙醇； E是A發(fā)生加成聚合以后的產(chǎn)物，則E的名稱是聚乙烯；
（3）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A→D加成反應(yīng)；
（4）C中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（5）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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