【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）

①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2

A.①②③

B.②③④

C.①④

D.①②④

【答案】C

【解析】

弱酸認證方法主要有：證明其部分電離、證明存在電離平衡移動現(xiàn)象、對應鈉鹽存在水解、與強酸對比等。

①NaNO2溶液pH＞7，說明能發(fā)生水解，HNO2為弱酸，①符合題意；

②溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，離子濃度越大溶液的導電性越強，導電性差只說明溶液中離子的濃度較小，可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2的電離程度，②不符合題意；

③HNO2不與Na2SO4反應，不能說明HNO2是弱酸，③不符合題意；

④0.1 mol·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，說明HNO2未完全電離，HNO2是弱電解質，④符合題意；

綜上，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質Z的化學計量數(shù)a =1

B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學式)。

③沉淀器中反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：

①F的化學式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為______mol。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式：______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應后，沉淀中所含的鋁元素的物質的量和溶液中所含鋁元素的物質的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價離子和Y元素為+1價離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少一個。

（1）Z3+離子的結構示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學式）其中高溫下最穩(wěn)定的化合物的電子式為____________。

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