100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液．
A、①③B、②③C、①④D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．
解答： 解：①加入Na2CO3溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故錯(cuò)誤；
②氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；
③加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；
④加入硝酸鉀，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)④為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C、P、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)
D、這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
B、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)
C、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=
 
mol；
（2）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=
 
mL；
（3）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=
 
mol；V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V3=
 
mL．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號(hào)順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．

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