若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 (   )

A.7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA

B.2.0 gD2O(重水)含有的質子數(shù)是NA

C.標準狀況下,0.5 NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L

D.4℃時,18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 NA

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2,所以7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.3 NA,A不正確;重水的相對分子質量是20,含有1個質子,所以2.0 gD2O(重水)含有的質子數(shù)是NA,B正確;在標準狀況下,三氧化硫不是氣態(tài),不能適用于氣體摩爾體積,C不正確;4℃時,18mL水的質量是18g,物質的量是1mol,含有2mol共價鍵,D不正確,答案選B。

考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷

點評:阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題,為高考必考題目,這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。

 

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
①標準狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合氣體中畬有分子的數(shù)目為
a
22.4
NA

③電解精煉銅時,若陰極得到2NA個電子,則陽極質量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA

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