Question

下列性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ）
A．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．原子半徑：O＜F＜Na＜Mg
D．最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜Cl

Answer 1

【答案】分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
D．原子核外最外層電子數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的最高化合價(jià)越高．
解答：解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正確；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：O＞F；Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故C錯(cuò)誤；
D．Si、P、S、Cl的最外層電子數(shù)分別為4、5、6、7，則最高化合價(jià)以此為+4、+5、+6、+7，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系．