16．A-H有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量為68，則A的分子式為C5H8，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；
（3）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應．
（4）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是．

分析 A和氫氣發(fā)生加成反應生成E、E和溴發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生酯化反應生成H，整個流程圖中從A到G碳原子個數(shù)不變，所以A中含有5個碳原子；鏈烴A的相對分子質量為68，設A的分子式為C5Hx，故12×5+x=68，x=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團，不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔，結構簡式為HC≡CCH（CH3）2；A與等物質的量的H2反應生成E，則E是結構簡式為CH2=CHCH（CH3）2；E和溴發(fā)生加成反應生成F，所以F的結構簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為，G和1，4-丁二酸反應生成H，H的結構簡式為：，據(jù)此分析解答．

解答 解：A和氫氣發(fā)生加成反應生成E、E和溴發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生酯化反應生成H，整個流程圖中從A到G碳原子個數(shù)不變，所以A中含有5個碳原子；鏈烴A的相對分子質量為68，設A的分子式為C5Hx，故12×5+x=68，x=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團，不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔，結構簡式為HC≡CCH（CH3）2；A與等物質的量的H2反應生成E，則E是結構簡式為CH2=CHCH（CH3）2；E和溴發(fā)生加成反應生成F，所以F的結構簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為，G和1，4-丁二酸反應生成H，H的結構簡式為：，
（1）通過以上分析知，A的分子式為C5H8，名稱是：3-甲基-1-丁炔，故答案為：C5H8；3-甲基-1-丁炔；
（2）E和溴發(fā)生加成反應生成F，由E轉化為F的化學方程式是，
故答案為：；
（3）通過以上分析知，①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；
（4）G轉化為H的化學方程式是，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，為高考高頻點，正確推斷A結構是解本題關鍵，側重考查學生分析、推斷能力，明確從A到G碳原子個數(shù)不變即可解答，知道常見有機物官能團及其性質、反應條件等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應在進行時分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖1所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到約55 min時到達平衡．
②反應進行到l0min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視
D．定容加水超過刻度線又吸出少量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2     
B．性質穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強酸和強堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學反應進行的方向的知識判斷該反應的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4極易水解，其完全水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質的方法為蒸餾（精餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同學稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質量分數(shù)是2.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：
實驗裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學用下列裝置（如圖2）連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內固體由白色變成藍色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA5BD3為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強”或“弱”）．
（5）B的最高價氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價氧化物的水化物的酸性（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學鍍銅廢液中含有一定量的CuS04，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H+通過．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應之前，應將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側
B．右側發(fā)生的電極反應式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
C．若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側遷移
D．放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．23gNa與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是 （　　）
①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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