下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 測得平衡混合氣PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在溫度不變時，重新達(dá)衡時PCl5的物質(zhì)的量是(　 　)

   A. 0.40mol            B. 0.20mol     

   C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層)

步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2 SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增大壓強(qiáng)       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取五等份NO2，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)  N2O4(g) ，△H<0，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨溫度（T）變化關(guān)系圖。下列示意圖中，最可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成a mol SO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C4H10是一種烷烴，其名稱是                                             （    ）

A．四烷          B．丁烷         C．十烷          D．癸烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.77×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

下列說法正確的是(　　)

A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案