在A、B、C、D四種元素中，A為地殼中含量最多的元素；B的單質(zhì)在所有氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1∶4∶1。

(1)寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)寫出C2+的電子排布式__________。

(3)指出A、B、C三種元素所形成化合物中包含化學(xué)鍵類型____________________。

(4)分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成化合物CA的過(guò)程。

解析：首先根據(jù)各元素存在的有關(guān)特征，推出A為氧，B為氫，C為鈣，D為鎂。然后再完成各小題。在解答(3)時(shí)，要先寫出A、B、C三種元素所形成化合物的化學(xué)式〔Ca(OH)2〕，再判斷化學(xué)鍵類型。解答(4)時(shí)，弄清題目要求，用電子式表示H2O和CaO的形成過(guò)程，而不是僅寫出H2O和CaO的電子式。

答案：(1)氧　氫　鈣　鎂?

(2)1s22s22p63s23p6?

(3)離子鍵、共價(jià)鍵?

(4)?


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最��；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A
氧
氧
、B
氫
氫
、C
鈣
鈣
、D
鎂
鎂

（2）寫出C2+離子的電子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學(xué)鍵的類型
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)．③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：：A
Cl2
Cl2
B
KCl（或KClO）
KCl（或KClO）
C
KClO（KCl）
KClO（KCl）
D
KClO3
KClO3
．
（2）寫出③、④中的兩個(gè)化學(xué)方程式③
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
④
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為
2s22p4
2s22p4
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
2
2
個(gè)π鍵，
1
1
個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
，形成的離子立體構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
，其中B原子采取的雜化方式是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是
CH4
CH4
（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：
CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵
CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個(gè)π鍵，
 
個(gè)σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，此時(shí)B原子與H+間形成的鍵稱為
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是
 
；
（4）A的氫化物易溶于水，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出C2+離子的核外電子排布式
 

（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學(xué)鍵的類型
 

（4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成的化合物CA．
 
；
 
．

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