【題目】以A、B兩種烴為原料,合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應條件和試劑略去):
已知:①A的密度是同條件下H2密度的13倍;
②RClRCNRCOOH(R表示烴基);
③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。
請回答下列問題:
(1)B的化學名稱為_____________,E中官能團的名稱為_____________。
(2)A→C的反應類型為_____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(3)J→K的化學方程式為_____________。
(4)有機物N比L少三個“CH2”基團,同時滿足下列條件的N的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上有兩個取代基;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③能與NaHCO3溶液反應生成CO2。
(5)參照上述合成路線和信息,以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無機試劑任選),設計制備2-甲基丙酸乙酯的合成路線:_______。
【答案】對二甲苯(或1,4-二甲苯) 羧基 加成反應 10 36 CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3
【解析】
由題給信息可推知,A為CH≡CH,B為,C為,D為,E為,G為,K為
,L為,據(jù)此答題。
(1)B為,化學名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯),E為,官能團的名稱為羧基,故答案為:對二甲苯(或1,4-二甲苯),羧基。
(2)A→C的反應為CH≡CH與HCl發(fā)生加成反應轉化為的反應,M的結構簡式為:,其核磁共振氫譜中有10組吸收峰,故答案為:加成反應,10。
(3)J→K為在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應,可得其化學方程式為:
,故答案為:
。
(4)L為,由題中所給信息,N比L少三個“CH2”基團,且其同分異構體中含有酚羥基和羧基,苯環(huán)上有兩個取代基,則先寫丁基的結構簡式,有4種,分別為:,再用-COOH取代每種丁基上的氫原子,分別有4種,4種,3種,1種,進而將所得取代基連到含有酚羥基的苯環(huán)上,又分別有鄰、間、對三種結構,共(4+4+3+1)×3=36種,故答案為:36。
(5)由逆推法可,2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇發(fā)生酯化反應合成,應用題中已知信息,先轉化為,再轉化為,進一步轉化為,綜上可得合成路線為:
CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3,故答案為:CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3。
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【題目】下列說法不正確的是
A.物質燃燒總是放熱的
B.放熱反應在反應發(fā)生時都不需要加熱
C.熱化學方程式中,化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質的量
D.大多數(shù)化合反應是放熱的,大多數(shù)分解反應是吸熱的
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【題目】I.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系,回答下列問題:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在973K時,K3=_________。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”),陽極產生ClO-的電極反應為__________________________,陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程:取一定量含氰廢水,調節(jié)pH,加入一定物質的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問題設計】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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【題目】表示細胞四種有機物的組成,依據(jù)主要功能,分析回答:
(1)A是指______;E在動物中是指_________,植物中主要是指_________。
(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質還包括_____和_____。
(3)C是指________;通式是__________,C形成G過程的反應叫_________。
(4)D是指_________,D形成____________。
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時,d電極的反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時,Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】經測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題。
(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數(shù)字)。
(2)有關這種溶液,下列說法不正確的是______
A.若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質一定為NH4Cl 和NH3·H2O
B.若溶液中離子間滿足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡述理由_____________。
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關,如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點,水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。
(5)寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點:______________________________________________________________
c點:______________________________________________________________
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【題目】在500mLFeBr2溶液中導入22.4L(在標準狀況下)Cl2,充分反應后,溶液中1/3的Br-被氧化,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度( )
A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
(1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是________(填元素符號)。
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是________(填化學式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的是_____(離子或共價)化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____
(4)G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式 ______________。
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