常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH<5的溶液:NH4+、Na+、S2-、Cl-
C、pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:
分析:A.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
B.pH<5的為酸性溶液,硫離子能夠與氫離子反應(yīng)生成硫化氫;
C.pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液,酸性溶液中,碳酸根離子與氫離子反應(yīng).
解答: 解:A.硝酸鉀與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.pH<5的溶液為酸性溶液,S2-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,酸性溶液中,CO32-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在pH為4-5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下述方法正確的是(  )
A、加入純Cu將Fe2+還原
B、向溶液中加入(NH42S使Fe2+沉淀
C、直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D、在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(R、R'可表示烴基或官能團(tuán))
A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基.已知1molF與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是
 
,名稱是
 

(2)D發(fā)生聚合反應(yīng)后,產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)寫出兩分子D反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物的化學(xué)方程式是
 

(4)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是
 

(5)H分子比B分子多了一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子,在H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)═Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是
 
;電解質(zhì)溶液Y是
 

(2)銅電極為電池的
 
極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
,X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(3)外電路中的電子是從
 
極流向
 
極.
(4)鹽橋中的Cl-
 
極移動(dòng),如將鹽橋撤掉,電流計(jì)的指針將
 
偏轉(zhuǎn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有:①HNO3②SiO2③CaCO3④C2H5OH   ⑤CuSO4.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí),選擇恰當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空:
(1)用于制造光導(dǎo)纖維的材料的是
 

(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是
 
;
(3)能溶于水但不屬于電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
,離子方程式為
 

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
,離子方程式為
 

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法,化學(xué)方程式為
 

(4)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,方法為
 
,化學(xué)方程式為
 

(5)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,方法是
 
,離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)①~⑦元素中原子半徑最大的是
 
;
(2)②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
;
(3)寫出①③兩種元素形成的一種化合物的電子式
 
;
(4)寫出③和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將22.6克Mg、Al、Fe溶于過量的1LpH=0的硫酸溶液中,然后向其中加入氫氧化鈉溶液使Mg2+、Al3+、Fe2+剛好完全沉淀,用掉氫氧化鈉溶液1升,則氫氧化鈉溶液的濃度是( 。
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3mol/L
D、0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鉬(Mo)是人體及動(dòng)植物必需的微量元素,也可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性,圖1是模擬化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖(已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體):
請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作是
 
;步驟④用于盛放鉬酸的儀器名稱為
 

(2)在灼燒輝鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2MoS2+7O2
 灼燒 
.
 
2MoO3+4SO2,當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子的物質(zhì)的量為
 
;步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)若實(shí)驗(yàn)需要480mL 2mol/L的稀硝酸,則配制時(shí)需要用量筒取
 
mL63%的濃硝酸(密度ρ=1.4g/cm3),所有儀器除量筒外還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 

(4)步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽的化學(xué)方程式為
 
,檢驗(yàn)該銨鹽中陰離子所需要的試劑為
 

(5)若選用如圖2裝置完成步驟⑤的反應(yīng),同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接好儀器,檢查裝置氣密性,裝入藥品,打開分液漏斗活塞
 
 
 
 
(請(qǐng)按正確的先后順序填入下列步驟的代號(hào)).
a.收集氣體并檢驗(yàn)其純度     b.停止加熱,充分冷卻
c.加熱反應(yīng)一段時(shí)間        d.關(guān)閉分液漏斗活塞,停止通氫氣
②裝置C中所盛的試劑是
 
(填試劑名稱);證明裝置B中已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

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