下列各組物質中，酸性由強到弱的排列順序錯誤的是

A．HClO H2CO3 CH3COOH B．HClO4 HClO3 HClO2

C．HClO4 H2SO4 H3PO4 D．HClO4 HBrO4 HIO4

 

A

【解析】

試題分析：A． 酸性：HClO<H2CO3<CH3COOH,錯誤；B． 酸性：HClO4 >HClO3>HClO2．正確；C． 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正確； D． 酸性：HClO4 >HBrO4>HIO4，正確。

考點：考查物質酸性強弱比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是

A． (CH3)2CHCH2CH3 B． (CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D． (CH3)3CCH2CH3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠最好選用下列哪種物質來作凈化劑

A．氯化銅 B．明礬 C．硫酸銅 D．氯化鐵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4

B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4

C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高

D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為__________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于__________鍵。

（2）當n＝2時，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。

（3）當n＝3時，B與C形成的晶體類型是__________，此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下大小關系不正確的是

A． 熔點：Na>Mg B． 硬度：金剛石>晶體硅

C． 鍵能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下圖a曲線表示X的轉化率隨時間的變化關系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是

A． 降低溫度 B． 增大Y的濃度 C． 加入催化劑 D． 增大容器的體積

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A、分子式為C3H8O的有機物不一定是醇

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成l，2-二溴乙烷

C、蛋白質、葡葡糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，溫度計的水銀球應浸沒于液面下

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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