利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

100 t氨最多可生成216.4 t硝酸銨。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C＞0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為               g，鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為               mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。
（1）稱取0.1000 g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250 g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960 g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位小數(shù))。
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體�，F(xiàn)將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4·nCu(OH)2），同時還有2/3的硫酸根溶于水。若對Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計算確定X和Y的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣�，F(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
（1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
①此時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。

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同步練習(xí)冊答案